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　　消石灰可用來(lái)制作漂白粉，還可用于自來(lái)水消毒，也用作殺菌劑、化工原料、建筑材料等。你了解消石灰檢測(cè)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)有哪些嗎？消石灰純度化驗(yàn)有哪些方法？中科檢測(cè)具備消石灰檢測(cè)資質(zhì)能力，下面跟著中科檢測(cè)小編來(lái)了解。

 

 

　　一、分子量：74.096

 

　　二、分子式：Ca(OH)2

 

　　三、物化性質(zhì)：軟性白色粉末，具有強(qiáng)堿性，吸濕性強(qiáng)，密度2.24，松密度溶于酸、難溶于水，有腐蝕性、吸濕性強(qiáng)。

 

　　四、特點(diǎn)與用途：該產(chǎn)品雜質(zhì)含量極少，細(xì)度細(xì)，廣泛用于制備染料分散劑、自來(lái)水消毒、酸性水中和處理、制酸劑、收斂劑及建材、化工工業(yè)、制糖工業(yè)、制革等領(lǐng)域。

 

　　五、包裝方式：25㎏/包，涂塑袋或含內(nèi)膜袋包裝。
 

 

 

　　JC/T 478.1-2013建筑石灰試驗(yàn)方法 第1部分：物理試驗(yàn)方法

 

　　JC/T 478.2-2013建筑石灰試驗(yàn)方法 第2部分：化學(xué)分析方法

 

　　JC/T 481-2013建筑消石灰

 

　　MS 1836-2005飲用水供應(yīng)用熟石灰(氫氧化鈣)和消石灰-規(guī)范

 

 

 

　　（1）測(cè)定原理：水中鈣、鎂等金屬離子均可和乙二胺四乙酸二鈉(EDTA-Na)起絡(luò)合作用,但在pH≥12時(shí),鎂形成沉淀,不與乙二胺四乙酸二鈉作用。

 

　　將樣品溶液pH值調(diào)至12～13,以鈣指示劑為指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,溶液顏色由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)，根據(jù)所耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算被測(cè)溶液中鈣離子的濃度。

 

　　（2）試劑鹽酸:1+1；氫氧化鉀:200g/L；三乙醇胺:1+1;EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液：C(EDTA)=0.01mol/L;鈣指示劑:1%氯化鈉粉末。

 

　　（3）工業(yè)氫氧化鈣含量測(cè)定儀器、設(shè)備：一般實(shí)驗(yàn)室用儀器

 

　　（4）測(cè)定步驟樣品制備：

 

　　稱(chēng)取lg樣品精確至0.1mg,于250mL燒杯中,加蒸餾水50mL,再加入30mL鹽酸1+1溶液,加熱至沸10min，冷卻至室溫,用快速定量濾紙過(guò)濾，濾液濾于500mL容量瓶中,加蒸餾水至刻度,搖勻，樣品溶液制備完畢。

 

　　測(cè)定方法：移取樣品溶液10mL于250mL錐形瓶中,加入水50mL蒸餾水,加1+1三乙醇胺溶液5mL,搖勻,加200g/l氫氧化鉀溶液調(diào)pH值為12～13，靜置2～3min；

 

　　加入約0.1g鈣指示劑,用0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紫紅色變?yōu)轷r明蘭色為滴定終點(diǎn)，記錄EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，同時(shí)做平行實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)。

 

　　（5）計(jì)算:氫氧化鈣質(zhì)量百分含量按下式計(jì)算式中：

 

　　C為EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度(mol/L);V為滴定消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL);m為樣品質(zhì)量(g)；0.07410為與1.00mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液[C(EDTA)=1.000mol/L]相當(dāng)?shù)臍溲趸}的質(zhì)量(g)；取平行測(cè)定結(jié)果的算術(shù)平均值為測(cè)定結(jié)果,兩次平行測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)差值不大于0.3%[1]。

 

 

　　(1)方法原理：氫氧化鈣在水中溶解度很小，加入蔗糖溶液后就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氫氧化鈣的含量，試驗(yàn)溶液以酚酞為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至無(wú)色。

 

　　(2)試劑：0.5mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液；4g/L氫氧化鈉溶液；蔗糖溶液:300g/L;酚酞指示液:10g/L

 

　　(3)儀器、設(shè)備：電磁攪拌器，常規(guī)實(shí)驗(yàn)儀器

 

　　(4)分析步驟：

 

　　稱(chēng)取約0.5g試樣,精確至0.0002g,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除二氧化碳水,振搖使之混勻。

 

　　加入50mL蔗糖溶液,用電磁攪拌器攪拌15min后，加人2～3滴酚酞指示液,用0.5mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液無(wú)色，并保持30s，記錄消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，同時(shí)做空白試驗(yàn)。

 

　　(5)結(jié)果計(jì)算：

 

　　氫氧化鈣含量以氫氧化鈣[Ca(OH)2]的質(zhì)量分?jǐn)?shù),數(shù)值以%表示,按下式計(jì)算:式中：

 

　　c為鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的準(zhǔn)確數(shù)值(mol/L);V為試驗(yàn)溶液所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積的數(shù)值(mL);V0為空白試驗(yàn)溶液消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液休積的數(shù)值(mL);m為試樣的質(zhì)量的數(shù)值(g)；M為氫氧化鈣[1/2Ca(OH)2,]摩爾質(zhì)量的數(shù)值(g/mol)(M=37.05)。

 

　　取平行測(cè)定結(jié)果的算術(shù)平均值為測(cè)定結(jié)果,兩次平行測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)差值不大于0.3%[2]。

 

 

　　(1)方法原理：

 

　　CaCO3分解溫度為825℃，Ca(OH)2的分解溫度為580℃，Ca0較穩(wěn)定加熱不分解，因此,把消石灰加熱到580℃，使Ca(OH)2脫水生成CaO,通過(guò)水的質(zhì)量可以計(jì)算出氫氧化鈣質(zhì)量。反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2→Ca0+H20

 

　　(2)儀器設(shè)備：干燥箱高溫爐常規(guī)實(shí)驗(yàn)儀器

 

　　(3)分析步驟

 

　　用已經(jīng)灼燒至恒重的瓷坩堝稱(chēng)取2.0g試樣，精確至0.1mg，將試樣置于烘箱中，在105～110℃條件下烘干1.5～2.0h，取出，放至干燥器中冷卻至室溫，稱(chēng)重，重復(fù)烘干至恒重(每30min稱(chēng)量一次，至兩次稱(chēng)量之差小于0.0001g)，記錄坩堝和試樣質(zhì)量m1。

 

　　將烘干至恒重的試樣置于高溫爐中，調(diào)節(jié)溫度至580～600℃，高溫灼燒1.0～1.5h，取出，放至干燥器中冷卻至室溫，稱(chēng)重，重復(fù)灼燒至兩次稱(chēng)量之差小于0.0001g。記錄坩堝和試樣質(zhì)量m2[3]。

 

　　(4)結(jié)果計(jì)算：

 

　　氫氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下式計(jì)算,:式中：m1為烘干至恒重的試樣和坩堝質(zhì)量(g)；m2為灼燒至恒重的試樣和坩堝質(zhì)量(g)；18為水的摩爾質(zhì)量(g/mol)；74為氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量(g/mol)；2為試樣質(zhì)量(g)。

 

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